一、考試形式：筆試（閉卷）

二、考試時量：120分鐘

三、卷面分數(shù)：100分

四、考核內(nèi)容與要求

第一章 物質(zhì)及其變化

1. 考核內(nèi)容

（1）物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相；

（2）混合氣體分壓定律及其計算；

（3）理想氣體方程式及其計算。

2. 考核要求

（1）了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相；

（2）掌握分壓定律及其計算；

（3）掌握理想氣體方程式進行有關計算。

第二章 化學反應速率和化學平衡

1. 考核內(nèi)容

（1）化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定；

（2）基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念；

（3）濃度，溫度及催化劑對反應速率的影響；

（4）影響多相反應速率的因素；

（5）活化能的概念及其與反應速率的關系；

（6）有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；

（7）化學平衡及其有關計算；

（8）反應速率和化學平衡的實際應用。

2. 考核要求

（1）了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定；

（2）掌握基元反應（質(zhì)量作用定律）、復雜反應、反應級數(shù)、反應分子數(shù)的概念；

（3）掌握濃度，溫度及催化劑對反應速率的影響；

（4）了解影響多相反應速率的因素；

（5）理解活化能的概念及其與反應速率的關系；

（6）了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；

（7）掌握化學平衡概念及平衡移動的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計算平衡組成；

（8）理解反應速率和化學平衡在實際應用中需要綜合考慮的必要性。

第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

1. 考核內(nèi)容

（1）強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念；

（2）水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解；

（3）活度、離子強度的概念；

（4）同離子效應和緩沖溶液；

（5）酸堿質(zhì)子理論；

（6）溶度積規(guī)則及其應用；

（7）沉淀溶解平衡及有關計算。

2. 考核要求

（1）理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念；

（2）掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關計算；

（3）了解活度、離子強度的概念；

（4）理解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響；

（5）掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計算；

（6）了解緩沖溶液的選擇和配制；

（7）掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念；

（8）掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關計算。

第四章 氧化和還原

1. 考核內(nèi)容

（1）氧化還原反應的基本概念；

（2）氧化還原反應方程式的配平；

（3）氧化還原反應與原電池；

（4）奈斯特方程及有關計算；

（5）電極電勢的應用；

（6）元素電勢圖及其應用。

2. 考核要求

（1）理解并掌握氧化還原反應的基本概念（重點掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念）；

（2）掌握氧化還原反應方程式的配平方法并配平反應方程式；

（3）了解電極電勢的概念；

（4）掌握奈斯特方程并能利用奈斯特方程進行有關計算，會利用電極電勢的大小比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向；

（5）掌握元素電勢圖及其應用（學會用元素電勢圖判斷歧化反應的方向及進行有關標準電極電勢的計算）。

第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

1. 考核內(nèi)容

（1）核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念；

（2）四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布；

（3）原子核外電子排布與元素周期律。

2. 考核要求

（1）了解核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念；

（2）掌握四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律（能熟練寫出原子或簡單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu)）；

（3）掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關系（周期、族、區(qū)），理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。

第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

1. 考核內(nèi)容

（1） 化學鍵及其基本類型；

（2）離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，共價鍵的類型，非極性共價鍵和極性共價鍵，鍵參數(shù)；

（3）雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關系；

（4）晶體的基本類型及其特征；

（5）分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

2. 考核要求

（1）明確化學鍵的含義及其基本類型；

（2）掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義；

（3）掌握雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關系；

（4）掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點；

（5）掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

第七章 配位化合物

1. 考核內(nèi)容

（1）配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名；

（2）配位化合物的結(jié)構(gòu)；

（3）溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化；

（4）螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點。

2. 考核要求

（1）掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名；

（2）理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容；能用來說明配位化合物的穩(wěn)定性；

（3）理解溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化；

（4）了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點。

五、題型

單項選擇題30分（每小題2分）、填空題14分（每空1分）、判斷題16分（每小題2分）、簡答題20分（每小題5分）、計算題20分（每小題10分）。

六、參考教材

1、主要教材：高職高?；瘜W教材編寫組主編《無機化學（第五版）》，高等教育出版社，2020年2月。

2、參考教材：

（1）吉林大學、武漢大學、南開大學、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無機化學（第四版）（上冊）》，高等教育出版社，2019年6月。

（2） 南京大學《無機及分析化學》編寫組主編《無機及分析化學（第五版）》，高等教育出版社，2016年1月。