大學(xué)英語(yǔ)、無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)是湖南文理學(xué)院2021年材料科學(xué)與工程、環(huán)境工程的考試科目。以下為2021年湖南人文科技大學(xué)材料科學(xué)與工程專業(yè)課程考試大綱。

2021年湖南人文科學(xué)學(xué)院

材料科學(xué)與工程專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

一、考試形式:筆試(閉卷)

二、考試時(shí)間:120分鐘

三.體積分?jǐn)?shù):100分

四.評(píng)估內(nèi)容和要求

靠前章實(shí)質(zhì)及其變化

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)物質(zhì)的聚集態(tài)和相態(tài)；

(2)混合氣體分壓定律及其計(jì)算；

(3)理想氣體方程及其計(jì)算。

2.評(píng)估要求

(1)了解物質(zhì)的聚集態(tài)和相態(tài)；

(2)掌握分壓規(guī)律及其計(jì)算；

(3)掌握理想氣體方程，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)量；

(2)基本反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)順序和反應(yīng)分子數(shù)的概念；

(3)濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(4)影響非均相反應(yīng)速率的因素；

(5)活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系；

(6)有效碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論；

(7)化學(xué)平衡及其相關(guān)計(jì)算；

(8)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實(shí)際應(yīng)用。

2.評(píng)估要求

(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定；

(2)掌握基本反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)順序、反應(yīng)分子數(shù)等概念；

(3)掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(4)了解影響非均相反應(yīng)速率的因素；

(5)了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系；

(6)了解有效碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論；

(7)掌握化學(xué)平衡的概念和平衡運(yùn)動(dòng)規(guī)律，熟練運(yùn)用Kc和Kp計(jì)算平衡組成；

(8)了解實(shí)際應(yīng)用中綜合考慮反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的必要性。

第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和不溶性電解質(zhì)的概念；

(2)水的電離平衡和離子產(chǎn)物，弱酸弱堿的電離平衡，鹽的水解；

(3)活性和離子強(qiáng)度的概念；

(4)等離子效應(yīng)和緩沖溶液；

(5)酸堿質(zhì)子理論；

(6)溶度積規(guī)律及其應(yīng)用；

(7)沉淀溶解平衡及相關(guān)計(jì)算。

2.評(píng)估要求

(1)了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和不溶性電解質(zhì)的概念；

(2)掌握水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性的表示方法及相關(guān)計(jì)算；

(3)了解活性和離子強(qiáng)度的概念；

(4)了解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)離解平衡的影響；

(5)掌握緩沖溶液的含義，計(jì)算緩沖溶液的pH值；

(6)了解緩沖液的選擇和配制；

(7)掌握酸堿質(zhì)子理論的理論和概念；

(8)掌握溶度積的概念、沉淀和溶解平衡的特點(diǎn)及相關(guān)計(jì)算。

第四章氧化和還原

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念；

(2)平衡氧化還原反應(yīng)方程式；

(3)氧化還原反應(yīng)和原電池；

(4)內(nèi)斯特方程及相關(guān)計(jì)算；

(5)電極電位的應(yīng)用；

(6)元素勢(shì)圖及其應(yīng)用。

2.評(píng)估要求

(1)理解和掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念(重點(diǎn)是氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念。);

(2)掌握氧化還原反應(yīng)方程式的平衡方法，平衡反應(yīng)方程式；

(3)理解電極電位的概念；

(4)掌握內(nèi)斯特方程并利用內(nèi)斯特方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，利用電極電位大小比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)度，判斷氧化還原反應(yīng)的方向；

(5)掌握元素勢(shì)圖及其應(yīng)用(學(xué)會(huì)利用元素勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)的方向，計(jì)算相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極的電位)。

第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期規(guī)律

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念；

(2)四個(gè)量子數(shù)及其值的意義，核外電子組態(tài)；

(3)核外電子組態(tài)與元素周期定律。

2.評(píng)估要求

(1)了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征，原子軌道和電子云的概念；

(2)掌握四個(gè)量子數(shù)的含義、它們的值以及原子的核外電子構(gòu)型所遵循的一般規(guī)律(能熟練寫(xiě)出原子或簡(jiǎn)單離子的核外電子排列，能用軌道和一組量子數(shù)正確表達(dá)它們的電子結(jié)構(gòu))；

(3)掌握元素的核外電子構(gòu)型與元素周期表(周期、族、區(qū)域)的關(guān)系，了解原子半徑、金屬和非金屬元素、元素氧化值、原子結(jié)構(gòu)等元素性質(zhì)的周期性變化之間的關(guān)系。

第六章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)化學(xué)鍵及其基本類型；

(2)離子鍵和共價(jià)鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)，共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的類型，鍵參數(shù)；

(3)雜化軌道理論、價(jià)電子對(duì)排斥理論及其與分子構(gòu)型的關(guān)系；

(4)晶體的基本類型和特征；

(5)分子極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，以及對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。

2.評(píng)估要求

(1)明確化學(xué)鍵的含義和基本類型；

(2)掌握離子鍵和共價(jià)鍵的性質(zhì)和特點(diǎn)，了解極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵的區(qū)別，了解鍵參數(shù)的意義；

(3)掌握雜化軌道理論、價(jià)電子對(duì)排斥理論及其與分子構(gòu)型的關(guān)系；

(4)掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體的基本類型和特點(diǎn)；

(5)掌握分子的極性、分子間力、分子間力的特征、氫鍵及其形成條件，以及它們對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。

第七章配位化合物

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)配位化合物的概念、組成和命名；

(2)配位化合物的結(jié)構(gòu)；

(3)溶液中其他平衡對(duì)配位平衡的運(yùn)動(dòng)和配位離子之間的轉(zhuǎn)化的影響；

(4)螯合物的概念、結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)。

2.評(píng)估要求

(1)掌握配位化合物的概念、組成和命名；

(2)了解配位化合物結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容；可以用來(lái)解釋配位化合物的穩(wěn)定性；

(3)了解溶液中其他平衡對(duì)配位平衡的運(yùn)動(dòng)和配位離子之間的轉(zhuǎn)化的影響；

(4)了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點(diǎn)。

動(dòng)詞 （verb的縮寫(xiě)）題型

單項(xiàng)選擇題30分(每道小題2分)，填報(bào)空題14分(每道空題1分)，真題或偽題16分(每道小題2分)，簡(jiǎn)答題20分(每道小題5分)，計(jì)算題20分(每道小題10分)。

不及物動(dòng)詞參考教科書(shū)

1.主要教材:《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第五版)，高職高?；瘜W(xué)教材編寫(xiě)組編著，高等教育出版社，2020年2月。

2.參考材料:

(1)《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第四版)(靠前卷)，吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開(kāi)大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐佳寧、張莉蓉主編，高等教育出版社，2019年6月。

(2)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》(第五版)，南京大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)編輯組編，高等教育出版社，2016年1月。

2021年湖南人文科學(xué)學(xué)院

材料科學(xué)與工程專業(yè)分析化學(xué)考試大綱

一、考試形式:筆試(閉卷)

二、考試時(shí)間:120分鐘

三.體積分?jǐn)?shù):100分

四.評(píng)估內(nèi)容和要求

靠前章導(dǎo)言

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)分析化學(xué)的任務(wù)和功能；

(2)分析化學(xué)方法的類型；

(3)滴定分析的本質(zhì)和方法；

(4)滴定分析過(guò)程；

(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備和校準(zhǔn)。

2.評(píng)估要求

了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用；

了解各種分析方法的特點(diǎn)；

了解滴定分析的特點(diǎn)和類別；

了解滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；

掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)濃度的校準(zhǔn)和條件。

第二章分析樣品的收集和制備

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)取樣、制備和分解方法；

(2)樣品的定量分析。

2.評(píng)估要求

了解樣品的采集、制備和分解方法；

了解選擇分析方法的一般原則，掌握定量分析的一般步驟。

第三章分析化學(xué)中的誤差和數(shù)據(jù)處理

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)誤差及其來(lái)源；

(2)誤差與準(zhǔn)確度、偏差與精密度、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系，以及提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；

(3)可疑值、有效數(shù)字和操作規(guī)則的選擇；

(4)隨機(jī)誤差的正態(tài)分布；

(5)有限測(cè)量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理。

2.評(píng)估要求

掌握錯(cuò)誤和偏差的含義和表示；

理解準(zhǔn)確度和精密度的含義和關(guān)系；

理解有效數(shù)字的含義，掌握其運(yùn)算規(guī)律；

了解隨機(jī)誤差的正態(tài)分布；

了解有限測(cè)量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理。

第四章酸堿滴定

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)酸堿平衡中各種類型的分布；

(2)酸堿平衡中酸堿度的計(jì)算；

(3)緩沖液的配制、緩沖范圍和緩沖容量；

(4)酸堿指示劑的變色原理和變色范圍；

(5)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇；

(6)酸堿滴定的應(yīng)用及計(jì)算實(shí)例。

2.評(píng)估要求

掌握酸堿水溶液中氫離子濃度的計(jì)算方法(最簡(jiǎn)單的公式)；

了解酸堿滴定中氫離子濃度的變化規(guī)律。重點(diǎn)掌握強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定和強(qiáng)堿弱酸滴定的滴定曲線，即掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、0.1%準(zhǔn)確度(滴定突跳)和pH值計(jì)算；

了解酸堿指示劑指示終點(diǎn)的原理和選擇原則；

了解酸堿是否可以準(zhǔn)確滴定，多種酸堿是否可以分步滴定；

掌握幾種常見(jiàn)緩沖溶液的配制方法，了解緩沖范圍和緩沖容量的概念；

掌握酸堿滴定的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

第五章絡(luò)合滴定

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)乙二胺四乙酸的離解平衡、金屬離子的類型分布和乙二胺四乙酸滴定絡(luò)合物；

(2)配合物的穩(wěn)定常數(shù)、副反應(yīng)(酸效應(yīng)和配位效應(yīng))和配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；

(3)乙二胺四乙酸滴定原理；

(4)金屬指示劑的作用原理及金屬指示劑的選擇；

(5)提高絡(luò)合滴定選擇性的方法；

(6)滴定法和絡(luò)合滴定的計(jì)算。

2.評(píng)估要求

了解EDTA和金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)；

理解副反應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的概念；

了解金屬離子能否被準(zhǔn)確滴定的判別式，掌握根據(jù)酸效應(yīng)曲線計(jì)算被滴定金屬離子的最大允許酸度；

了解金屬離子指示劑的工作原理；

了解提高絡(luò)合滴定選擇性的方法以及各種絡(luò)合滴定方法的特點(diǎn)和應(yīng)用；

掌握絡(luò)合滴定結(jié)果的計(jì)算。

第六章氧化還原滴定

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)條件電極電位；

(二)氧化還原反應(yīng)的方向和程度，影響氧化還原反應(yīng)方向的因素，以及衡量氧化還原反應(yīng)程度的標(biāo)志；

(3)氧化還原滴定曲線；

(4)氧化還原指示劑；

(5)氧化還原滴定的主要方法、應(yīng)用及計(jì)算。

2.評(píng)估要求

了解條件電極電位的意義和應(yīng)用；

了解氧化還原滴定過(guò)程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律，了解選擇指示終點(diǎn)的合適方法；

了解化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位(對(duì)稱電對(duì)參與反應(yīng))的計(jì)算和滴定結(jié)果；

掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理，以及相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備、校準(zhǔn)和應(yīng)用。

第七章沉淀滴定

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)沉淀滴定的方法特點(diǎn)；

(2)確定終點(diǎn)的摩爾法、法哈德法、法詹斯法；

(3)沉淀滴定的應(yīng)用和計(jì)算。

2.評(píng)估要求

掌握摩爾法和法爾哈德法的原理和應(yīng)用；

了解Fajans方法的原理和應(yīng)用。

第8章重量分析

1.評(píng)估內(nèi)容

(1)沉淀形式、稱量形式和重量分析結(jié)果計(jì)算的要求；

(2)影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng))；

(3)影響純度、共沉淀和后沉淀的因素；

(4)降水條件的選擇。

2.評(píng)估要求

了解重量分析對(duì)沉淀的要求和沉淀的形成過(guò)程，了解影響沉淀溶解度的因素；

了解影響沉淀純度的因素和提高沉淀純度的措施；

了解結(jié)晶沉淀和非結(jié)晶沉淀的形成條件；

掌握重量分析結(jié)果的計(jì)算。

動(dòng)詞 （verb的縮寫(xiě)）題型

真假12%；每個(gè)小問(wèn)題1分。

單項(xiàng)選擇題32%；每個(gè)小問(wèn)題2分。

填寫(xiě)空題12%；每個(gè)小問(wèn)題2分。

簡(jiǎn)答題16%；每個(gè)小問(wèn)題4分。

計(jì)算題28%；每個(gè)小問(wèn)題7分。

不及物動(dòng)詞參考教科書(shū)

1.主要教材:

《分析化學(xué)》(第五版)，高等教育出版社，2020年1月

《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》(第四版)，高等教育出版社，2020年7月。

2.參考材料:

石主編《工業(yè)分析實(shí)踐教程》，化學(xué)工業(yè)出版社，2010年2月。

《分析化學(xué)》(第五版)靠前卷，武漢大學(xué)主編，高等教育出版社，2006年7月。

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》(第五版)，南京大學(xué)編輯，高等教育出版社，2015年8月。

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